當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（12）> 試題詳情

可逆反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H₂的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　?。?/h1>

A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/label>

B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/label>

D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：18引用：7難度：0.9

相似題

1．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
KJ
?
mol
-
1
2N（g），Cl₂（g）
243
KJ
?
mol
-
1
2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：28引用：1難度：0.5
解析
2．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（V%）隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中橫坐標(biāo)X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L₁

L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ。
（3）反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）。
②陽極反應(yīng)式是

。
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（ ?。?/h1>

可逆反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H₂的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　?。?/h1>