甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
。
（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為
CH₄
CH₄
，分子的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
。
（3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對原子質(zhì)量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為
³⁴₁₆S
³⁴₁₆S
，中子數(shù)為16的核素的質(zhì)量百分數(shù)為
94.70%
94.70%
（保留2位小數(shù)）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應，寫出該反應的化學方程式
NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
。

【答案】第二周期第ⅥA族；CH₄；正四面體形；³⁴₁₆S；94.70%；NaHCO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.5

相似題

1．W、X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 電子只有一種自旋取向

X 最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹

Y 非金屬元素，且s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等

Z

電離能/（kJ?mol^-1）

I₁ I₂ I₃ I₄ I₅ ??????

578 1817 2745 11575 14830 ??????

M 前四周期元素中原子核外未成對電子數(shù)最多

Q 與X同主族

（1）W、Z、Q的元素符號分別為

、

、

。
（2）X的基態(tài)原子有

種空間運動狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈

形。
（3）與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素有

種。
（4）M位于元素周期表的

區(qū)，M³⁺簡化的電子排布式為

。
（5）Q位于元素周期表的第

周期

族，其價層電子排布圖為

。
（6）W、X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

（填元素符號）。

發(fā)布：2024/10/27 23:30:1組卷：28引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：18引用：1難度：0.3

A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．第一電離能：I₁（Z）＜I₁（Y）＜I₁（X）

C．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高

D．元素W的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強

發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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