已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 AA（填“A”或“B”）。
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為 10：110：1。
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸與1體積pH2=b的某強堿混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 a+b=14a+b=14。
（4）明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O]溶液呈 酸酸性（填“酸”“堿”或“中”），原因是 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）。在實驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：S2-+H2O?HS-+OH-S2-+H2O?HS-+OH-。（用離子方程式表示）
【答案】A；10：1；a+b=14；酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；S2-+H2O?HS-+OH-
【解答】
【點評】
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