在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
（1）一定溫度下，將2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成氨反應中N₂的轉化率，數(shù)據(jù)如表：

	1小時	2小時	3小時	4小時
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a	b

①上表中T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”或“=”），其中a、b、80%三者的大小關系是

80%＜a=b或80%＜a＜b

80%＜a=b或80%＜a＜b

（用含“＞”“＜”“=”的關系式表示）。
②研究表明，合成氨的速率與相關物質(zhì)的濃度關系為v=kv（N₂）

c

3

2

（H₂）c^-1（NH₃），k為速率常數(shù)。以下說法正確的是

AB

AB

（填字母序號）。
A．升高溫度，k值增大
B．T₂℃時若容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12且保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
C．一定溫度下將原容器中的NH₃及時分離出來可使v減小
D．合成氨達到平衡后，增大c（N₂）可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大。
③已知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1mol,容器容積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3molN₂后，平衡

不移動

不移動

（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
（2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡轉化率如圖乙所示：

①該反應的ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
②若容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用O₂表示的反應速率為

0.0005mol?L^-1?s^-1

0.0005mol?L^-1?s^-1

。B點對應的平衡常數(shù)K=

0.0044

0.0044

（保留兩位有效數(shù)字）。
③圖中A、C、D三點容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是

D＞C＞A

D＞C＞A

。
④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應

向逆反應方向

向逆反應方向

移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。