Ⅰ.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份該溶液各100mL進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol。
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66g。
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是

CO₃^2-、Ba²⁺

CO₃^2-、Ba²⁺

。原溶液中可能存在的離子是

K⁺、Mg²⁺

K⁺、Mg²⁺

。
（2）經(jīng)計算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol?L^-1

0.2mol?L^-1

。
Ⅱ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1。

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。
（3）反應Ⅰ的化學方程式為

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）處理母液的方法：向母液中加入石灰乳，目的是使

NH₃

NH₃

循環(huán)利用。
Ⅲ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖2所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（5）裝置丙中冷水的作用是

冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出

冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出

；
Ⅳ.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖3所示，請回答：
（6）①A曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

。
②B曲線中當耗鹽酸0＜V（鹽酸）＜25mL時發(fā)生的離子反應為

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

。
③B曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為

112

112

mL。