二茂鐵（
）分子式為Fe（C5H5）2，是具有導(dǎo)電性的有機(jī)配合物，其衍生物一直是科學(xué)研究的前沿。
（1）Fe在周期表中的 dd區(qū)，受熱后Fe的1個(gè)4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫出Fe的該激發(fā)態(tài)電子排布式：[Ar]3d64s14p13d64s14p1。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）5等金屬羰基化合物，已知室溫下Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)為103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括BCBC，1molFe（CO）5分子中含有1010molσ鍵。
A.離子鍵
B.極性共價(jià)鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
（3）二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H、O和C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞C＞HO＞C＞H；H3O+中氧原子的雜化方式為 sp3sp3，H3O+空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（4）Πnm表示處于同一平面上的n個(gè)原子共用m個(gè)電子形成的大Π鍵，當(dāng)m=4x+2（x∈n）時(shí)，Πnm較穩(wěn)定（又叫4x+2規(guī)則）。已知C5H5Θ中所有碳原子均共平面，寫出C5H5Θ（
）的大Π鍵：π56π56。
（5）T-碳是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)可以看成是金剛石晶體（如圖甲）中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元（
）所取代（如圖乙）。
一個(gè)T-碳晶胞中含有 3232個(gè)碳原子，已知T-碳的密度約為金剛石的一半。則T-碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石晶胞的邊長(zhǎng)之比為 22。
【答案】d；3d64s14p1；BC；10；O＞C＞H；sp3；三角錐形；π56；32；2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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