當(dāng)前位置： 2021年江蘇省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（一）> 試題詳情

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO₂為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用下列實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），并進(jìn)行純度的測(cè)定。
已知：
①飽和NaClO₂溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃ ＜38 38～60 ＞60

晶體成分 NaClO₂?3H₂O NaClO₂ NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

實(shí)驗(yàn)一、制備N(xiāo)aClO₂晶體
（1）裝置C的作用是
吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣
吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣
。
（2）裝置B中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂
2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂
。
（3）裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是
SO₄^2-
SO₄^2-
。
（4）從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
B
B
；③
E
E
；④低于60℃干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號(hào)填空）
A．冷卻到室溫后，過(guò)濾
B．趁熱過(guò)濾
C．常溫洗滌
D．冰水洗滌
E．38～60℃的溫水洗滌
實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色
。
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22
.
625
c
V
m
%
22
.
625
c
V
m
%
。（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)）
③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果
偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】吸收未反應(yīng)的ClO₂，防止逸出污染空氣；2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；B；E；滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；

625

；偏高

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.5

相似題

1．鉻明礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)SO₂還原K₂Cr₂O₇酸性溶液來(lái)制備，其裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）裝置B中K₂Cr₂O₇所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；其中多孔球泡的作用是

。
（3）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過(guò)

，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是

。
（4）測(cè)定樣品純度：
步驟一：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
步驟二：加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，并加稍過(guò)量的H₂O₂將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-；
步驟三：再加入過(guò)量的H₂SO₄酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr³⁺；
步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
①加入硫酸后CrO₄^2-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是

；加入的KI必須過(guò)量的原因是除了與Cr（VI）充分反應(yīng)外，還可以

；
③產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂?12H₂O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留4位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4
解析

2．化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．過(guò)濾的目的是濾掉過(guò)量的鋅粉

B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱

D．冷凝管的作用是冷凝回流

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

解析

3．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為

．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫(xiě)出pH=2時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式

．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是

．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的

（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得

mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
解析

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溫度/℃	＜38	38～60	＞60
晶體成分	NaClO₂?3H₂O	NaClO₂	NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl