過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂?8H₂O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚(yú)類(lèi)長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?br />（1）過(guò)氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。用如圖裝置制備過(guò)氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；儀器X的名稱(chēng)為

分液漏斗

分液漏斗

。
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂?8H₂O，檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為

取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈

。
（2）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g產(chǎn)品放入有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，再滴入的2mol?L^-1硫酸溶液，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液體積為20.00mL。
求產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO₂?8H₂O～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaO₂?8H₂O）=

0

.

432

g

0

.

5000

g

×100%=86.4%

根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO₂?8H₂O～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaO₂?8H₂O）=

0

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432

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0

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5000

g

×100%=86.4%

。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
已知：CaO₂?8H₂O+2KI+2H₂SO₄=CaSO₄+K₂SO₄+I₂+10H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+2S₄O₆^2-。