當前位置： 2021-2022學年浙江省溫州市瑞安六中高一（上）月考化學試卷（12月份）> 試題詳情

稱取一定量Fe₂O₃與Cu₂O的混合粉末，用足量CO還原后，質(zhì)量減輕8g。若原混合粉末用1L 1mol?L^-1的稀H₂SO₄充分反應后，剩余固體質(zhì)量為6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）反應后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
。（設溶液體積不變）
（2）原紅色固體粉末中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
。

【考點】有關(guān)混合物反應的計算．

【答案】0.5mol/L；0.1mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：2難度：0.4

相似題

1．某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵銹的成分除了含F(xiàn)e₂O₃?xH₂O外，還可能含有FeCO₃，他們稱取了10.60g某干燥鐵銹樣品，粉碎后進行了如下定量實驗：①在氮氣的保護下充分加熱，冷卻后固體質(zhì)量為8.56g；②向所得固體中滴加5.00mol/L硫酸直至殘渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列敘述正確的是（　　）
A．該鐵銹中不含碳酸亞鐵
B．充分加熱后所得固體只有Fe₃O₄
C．該鐵銹中Fe₂O₃?xH₂O的x=1
D．該鐵銹中n（Fe₂O₃?xH₂O）：n（FeCO₃）=5：4
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：522引用：1難度：0.1
解析
2．鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），還可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g.
②另取6.287g鐵銹，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60mL（標準狀況）．
（1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O？試通過計算回答．
（2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
解析
3．稱取6.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入75.0mL2.00mol?L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g鐵粉，充分反應后，得固體的質(zhì)量為4.56g。
請計算：
（1）加入的鐵粉的物質(zhì)的量為

mol。
（2）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質(zhì)為

，其物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1（不考慮體積變化）。
（3）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量百分比為

。
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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