防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。回答下列問題：
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1molNO（g）

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）

90

90

kJ的熱量。

（2）汽車尾氣（含CO、SO₂和NO_x等）是城市空氣的污染源之一，三元催化可以將汽車尾氣中的CO和NO_x進行凈化處理，寫出NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式

2CO+2NO

催化劑

N₂+2CO₂

2CO+2NO

催化劑

N₂+2CO₂

。
（3）硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物（NO_x），利用尿素消除NO_x污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：?。甆O+O₂→NO₂，ⅱ．NO₂+CO（NH₂）₂→無污染氣體。尿素中C元素的化合價

+4

+4

，反應(yīng)ⅱ的化學(xué)方程式為

6NO₂+4CO（NH₂）₂═4CO₂+7N₂+8H₂O

6NO₂+4CO（NH₂）₂═4CO₂+7N₂+8H₂O

。
（4）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為

N

O

-

3

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

N

O

-

3

，其離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O═3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O═3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強

溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強

。
（5）加入過量次氯酸鈉可使廢水中

N

H

+

4

完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl。
①檢驗廢水中是否存在

N

H

+

4

的方法是

取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則證明廢水中有

NH

+

4

取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則證明廢水中有

NH

+

4

。
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN₂（標準狀況），則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為

30

30

mL。