材料一:現(xiàn)有一包白色固體粉末,由Na
2SO
4、CaCO
3、NaCl、BaCl
2、CuSO
4中的幾種物質(zhì)組成,為確定其成分,進行如下實驗:
Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分攪拌后過濾,得到白色沉淀和無色濾液;
Ⅱ.向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,并產(chǎn)生無色氣體。
據(jù)此回答下列問題:
(1)原白色固體粉末中一定含有
Na2SO4、CaCO3、BaCl2
Na2SO4、CaCO3、BaCl2
,可能含有
NaCl
NaCl
,一定不含有
CuSO4
CuSO4
(填化學(xué)式)。
(2)實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
,實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
材料二:無色透明溶液中可能大量存在Ag
+、Ca
2+、Cu
2+、Fe
3+、Na
+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(3)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
。取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是
Ag+
Ag+
。