現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
| Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
| Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd
cd
（填字母）．a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；Na；cd；
；Na；cd；【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級(jí)上有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價(jià)為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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