“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
Ⅰ.已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+181kJ?mol^-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

2

）

，請寫出此反應的熱化學方程式

2C（s）+2NO₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

2C（s）+2NO₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

，該反應自發(fā)進行的條件是

任何溫度

任何溫度

（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）。
Ⅱ.為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）

催化劑

加熱

2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-746.8kJ?mol^-1。
（1）T℃時，將體積比為1：1的CO和NO的混合氣體充入剛性容器中發(fā)生上述反應，每隔一定時間測得容器內(nèi)的壓強如下表所示：

時間/min	0	10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反應開始10min內(nèi)，以CO的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

0.012

0.012

kPa?min^-1時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

200

9

200

9

kPa^-1（用分數(shù)表示，K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)）。
②反應達到平衡后，若再向容器中加入2molCO₂（g）和1molN₂，再次達到平衡時NO的百分含量將

減小

減小

（填“增大””減小”或”不變”）。
（2）實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

20

81

20

81

。