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當前位置： 2021-2022學年江西省景德鎮(zhèn)一中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是

；D元素在周期表中的位置是第

三

周期

族。
（2）A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為 8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學式：

硫酸銨

，

（NH₄）₂SO₄

。
（3）寫出E₂C₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

，

Al₂O₃+2OH^-═2

+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2

+H₂O

。
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

H⁺+

HSO

=SO₂↑+H₂O

H⁺+

HSO

=SO₂↑+H₂O

。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為

②

（填序號）。
①amol?、赽mol?、?div id="1666161" class="MathJye" mathtag="math">

mol?、?div id="1666661" class="MathJye" mathtag="math">

mol?、? ⑥（4a-b）mol

【考點】位置結構性質的相互關系應用．

【答案】

；三；IA；硫酸銨；（NH₄）₂SO₄；Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2

+H₂O；H⁺+

HSO

=SO₂↑+H₂O；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；②

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：2難度：0.3

相似題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置是

；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式

。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為

。（用相應的離子符號表示）
（3）寫出實驗室中制備G元素的單質的離子方程式

。
（4）E單質能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：

由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/9/24 0:0:9組卷：39引用：2難度：0.5
解析

2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號	元素性質與原子結構
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強

（1）元素Y在元素周期表中的位置是

。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用離子符號表示）。
（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。
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已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質。
①M為

（填化學式），其作用是

。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是

。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是

（填元素名稱），請寫出能證明這一結論的實驗事實

（列舉一條）。

發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7

解析

3．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是

。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質與上述六種元素中的

（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的

（填字母）。
A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應
（6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是

（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，鐵與F單質在加熱條件下反應生成某化亞鐵
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：90引用：2難度：0.7
解析

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