某些發(fā)光電子組件可用鎘（Cd）制作。一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質）為原料制備鎘的工藝流程如圖1：
已知：Fe2+在pH=5時能以離子形式存在；Fe3+在pH≥3.7時以氫氧化物形式存在。
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中CdO與稀硫酸反應的離子方程式 CdO+2H+=Cd2++H2OCdO+2H+=Cd2++H2O。
（2）“氧化”步驟用來除鐵和錳元素，反應時KMnO4，的還原產物是MnO2，則“濾渣2”的主要成分為MnO2和 Fe（OH）3（或氫氧化鐵）Fe（OH）3（或氫氧化鐵）。
（3）“置換”后濾液中溶質主要成分是 ZnSO4ZnSO4（填化學式）。
（4）“置換”中鎘置換率與[n（Zn的實際用量）n（Zn的理論用量）]的關系如下圖所示，其中Zn的理論用量
以溶液中Cd2+的量為依據。依圖2推測實際生產中[n（Zn的實際用量）n（Zn的理論用量）]最佳比值為 1.31.3。
（5）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應，以除掉多余的Zn,并產生一種還原性氣體，則反應的化學方程式是 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
[
n
（
Z
n
的實際用量
）
n
（
Z
n
的理論用量
）
]
[
n
（
Z
n
的實際用量
）
n
（
Z
n
的理論用量
）
]
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CdO+2H+=Cd2++H2O；Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；ZnSO4；1.3；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1