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當(dāng)前位置： 2023年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)樹人教育集團(tuán)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

利用濃厚鹵（色澤差、渾濁度高，含氯化鎂400g/L～450g/L左右，及少量硫酸鎂）為原料制備高純度食品級氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）的工藝流程圖如下，回答問題。
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【資料卡片】：
①CaSO₄?2H₂O的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	0.223	0.244	0.255	0.264	0.265	0.244	0.234	0.205

②食品級氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解。
③鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度。
④蒸發(fā)溫度不同，產(chǎn)品中MgCl₂含量不同，當(dāng)溫度選到140℃時(shí)，氯化鎂含量區(qū)域穩(wěn)定。
（1）脫色時(shí)，反應(yīng)溫度對脫色率的影響如圖，分析圖像可知，

℃脫色效果最好，溫度繼續(xù)升高，脫色效果降低的原因可能是

溫度升高，過氧化氫受熱分解

。

（2）脫硫的原理是

CaCl₂+MgSO₄+2H₂O=CaSO₄?2H₂O+MgCl₂

（填化學(xué)方程式），使用CaCl₂脫硫，會(huì)引入少量

硫酸鈣

雜質(zhì)。反應(yīng)溫度對脫硫效果的影響如圖，當(dāng)溫度在

50～60

℃（填溫度區(qū)間）時(shí)，硫酸根濃度明顯下降，原因是

CaSO₄?2H₂O的溶解度較小

、

溫度越高，反應(yīng)越快

。脫硫時(shí)，不使用BaCl₂作為脫硫劑的原因除了其污染環(huán)境外，還因?yàn)?

可溶性鋇鹽有毒，不能用于食品

。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是

鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度

。不同的pH條件下溶液呈現(xiàn)出不同的色度，觀察圖，pH為

時(shí)，溶液色度最佳。
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（4）“…”為一系列操作，包含

蒸發(fā)濃縮

→冷卻結(jié)晶→真空抽濾等操作。根據(jù)資料卡片，完成空格處的操作。
（5）烘干時(shí)，要控制烘箱溫度為90℃，溫度不宜過高，原因是

食品級氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解

。
（6）為測定產(chǎn)品中

的殘留率，學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確稱取64.000g樣品溶于足量水，加入BaCl₂溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾、烘干，得到沉淀0.233g,計(jì)算產(chǎn)品中

的殘留率（寫出計(jì)算過程）。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】40；溫度升高，過氧化氫受熱分解；CaCl₂+MgSO₄+2H₂O=CaSO₄?2H₂O+MgCl₂；硫酸鈣；50～60；CaSO₄?2H₂O的溶解度較?。粶囟仍礁?，反應(yīng)越快；可溶性鋇鹽有毒，不能用于食品；鎂離子在弱堿性條件下會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，影響產(chǎn)品色度；3；蒸發(fā)濃縮；食品級氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）在95℃開始脫水分解

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：234引用：4難度：0.4

相似題

1．我國科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質(zhì)，它們能實(shí)現(xiàn)水、二氧化碳的高效轉(zhuǎn)化。如圖為該團(tuán)隊(duì)提出利用月壤實(shí)現(xiàn)月球基地生存的設(shè)想。
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（1）環(huán)節(jié)①呼出氣體中氧氣濃度

（選填“高于”或“低于”）吸入氣體中氧氣的濃度。
（2）環(huán)節(jié)②利用月球夜間低溫（約-173℃），將CO₂與O₂分離，此過程屬于

變化。
（3）環(huán)節(jié)③中月壤催化劑I條件下光伏電解水屬于

（選填“化合”或“分解”）反應(yīng)。
（4）完善環(huán)節(jié)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式4H₂+CO₂

月壤催化劑

光照

CH₄+

H₂O。
（5）環(huán)節(jié)⑤中為證明產(chǎn)物，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①在空氣中點(diǎn)燃CH₄，將（選填“干冷”或“濕熱”）的燒杯罩在火焰上方	燒杯內(nèi)壁有水霧	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有H₂O
②將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)，注入適量澄清石灰水，振蕩	現(xiàn)象：	證明CH₄在O₂中燃燒后的產(chǎn)物中有CO₂

（6）該設(shè)想有利于實(shí)現(xiàn)月球基地中CO₂、H₂O、

等物質(zhì)的循環(huán)利用。

發(fā)布：2024/10/24 13:0:4組卷：9引用：1難度：0.5

解析

2．2023年9月23日，杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式使用液體火炬燃料—“零碳甲醇”，備受矚目，它是CO₂資源化利用的有效途徑，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”理念的重要途徑（“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)）。
Ⅰ.“碳捕獲”并封存有利于減緩溫室效應(yīng)。
同學(xué)們設(shè)計(jì)了一個(gè)簡易CO₂捕捉器，其捕捉CO₂的流程如圖所示。
（1）寫出噴霧反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式

，此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點(diǎn)

。
（2）流程中CaO與水反應(yīng)后生成Ca（OH）₂可循環(huán)利用，但從節(jié)能的角度看，存在的不足是

。
Ⅱ.“碳”的轉(zhuǎn)化與利用
轉(zhuǎn)化一：CH₄與CO₂在催化劑作用下可得到CO和H₂，反應(yīng)過程如圖所示，在催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)可分為以下2步：反應(yīng)①CH₄
催化劑
一定條件
C+H₂
反應(yīng)②C+CO₂
催化劑
一定條件
CO

（3）反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型的

反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物CO中碳元素的化合價(jià)為

。反應(yīng)中各物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示，縱坐標(biāo)（kmol）數(shù)值越大表示該物質(zhì)越多，因此，反應(yīng)需在

（填“較低”或“較高”）溫度下進(jìn)行。
（4）利用液氮的低溫可將CO先液化，從而獲得純凈的氫氣，氫氣先逸出，說明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)

（填“低”或“高”）。
轉(zhuǎn)化二：如圖是我國科研團(tuán)隊(duì)利用催化劑MoS₂實(shí)現(xiàn)低溫、高效、長壽命催化CO₂加氫制甲醇（CH₃OH）的工藝。

（5）寫出利用光和催化劑使水制取氫氣的符號表達(dá)式

。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)換為

能。
（6）寫出CO₂和H₂在MoS₂催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH）和水的符號表達(dá)式：

。
發(fā)布：2024/10/24 10:0:2組卷：51引用：1難度：0.5
解析
3．工業(yè)用優(yōu)質(zhì)石灰石（含一定量的SiO₂）作原料制備高純度碳酸鈣的過程如圖。

（1）酸溶過程中稀鹽酸需要過量，過量的目的是

。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ共有的操作是

。
（3）轉(zhuǎn)化池中通入氨氣的作用：一方面使氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，另外一個(gè)作用是

。
（4）關(guān)于整個(gè)該制備流程，下列說法正確的是

（選填序號）。
a.酸溶中看見不再有氣泡冒出，方可停止加入稀鹽酸
b.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ、操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，其作用不同
c.轉(zhuǎn)化池中應(yīng)該不斷攪拌，以促進(jìn)反應(yīng)完全進(jìn)行。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：8引用：2難度：0.7
解析

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