某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1時刻達到平衡。
（1）寫出該反應的化學方程式：2X?3Y+Z2X?3Y+Z。
（2）在0～t1時間內(nèi)，用Y表示該反應的平均速率v（Y）為0.6t1mol/（L?min）0.6t1mol/（L?min）。
（3）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1時，該反應吸收的熱量為36.8kJ36.8kJ，下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是BCDBCD。（填字母）
A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
B.正反應速率與逆反應速率相等
C.容器內(nèi)各氣體組分的質量分數(shù)不再改變
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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【答案】2X?3Y+Z；mol/（L?min）；36.8kJ；BCD
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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