鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）鈷（Co）是元素周期表第27號元素，在元素周期表中的位置是 第四周期第VIII族第四周期第VIII族，鈷原子價(jià)層電子排布圖為 
。
（2）鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有+2和+3。其中Co2+與CN-易結(jié)合形成配合物[Co（CN）6]-，該化合物中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是 spsp。Co也可形成[Co（NH3）6]Cl2、K3[Co（NO3）6]等多種配合物，則1mol[Co（NH3）6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為 24NA24NA。
（3）已知r（Co2+）＞r（Fe2+），試分析CoO比FeO熔點(diǎn)低的原因：CoO比FeO都是離子晶體，CO2+半徑大于Fe2+，半徑越大，離子晶體的晶格能越小，熔點(diǎn)越低CoO比FeO都是離子晶體，CO2+半徑大于Fe2+，半徑越大，離子晶體的晶格能越小，熔點(diǎn)越低。
（4）1mol鈷的+3價(jià)八面體配合物CoClm?nNH3與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，則n=44
（5）金屬鈷單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有3種，其中一種鈷晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可推知一個鈷晶體晶胞中原子數(shù)為 66個。如果該六棱柱的邊長為anm,密度為ρg?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），則該六棱柱的高為 6×59×2333a2NAρ6×59×2333a2NAρnm。（列出代數(shù)式）
6
×
59
×
2
3
3
3
a
2
N
A
ρ
6
×
59
×
2
3
3
3
a
2
N
A
ρ
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】第四周期第VIII族；；sp；24NA；CoO比FeO都是離子晶體，CO2+半徑大于Fe2+，半徑越大，離子晶體的晶格能越小，熔點(diǎn)越低；4；6；
；sp；24NA；CoO比FeO都是離子晶體，CO2+半徑大于Fe2+，半徑越大，離子晶體的晶格能越小，熔點(diǎn)越低；4；6；6
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×
2
3
3
3
a
2
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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