實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉固體，某化學(xué)興趣小組想要探究其是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）【查閱資料】
①氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)原理為（寫(xiě)化學(xué)方程式） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②氯化鋇溶液呈中性。
（2）【猜想與假設(shè)】甲：沒(méi)有變質(zhì)乙：部分變質(zhì)丙：全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象】
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ①用試管取一定量NaOH固體樣品，加適量水溶解，再滴加足量BaCl2溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
| ②用另一試管取步驟①反應(yīng)后的濾液少量，向其中滴加無(wú)色酚酞試液。 | 溶液變成紅色 |
基于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是
B
B
（填序號(hào)之一）。A．該樣品中含有Na2CO3和NaOH，屬于部分變質(zhì)
B．該樣品中只含有Na2CO3，屬于全部變質(zhì)
C．氫氧化鈉的固體和溶液都需要密封保存
D．氫氧化鈉固體暴露在空氣中，固體質(zhì)量增加
（3）【定量研究】為測(cè)定該樣品的變質(zhì)程度，小組成員在教師指導(dǎo)下進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：稱取10.0g該樣品并放入潔凈燒杯中，加適量水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08%的BaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液50g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的金屬陽(yáng)離子為（寫(xiě)離子符號(hào)）
Na+
Na+
。②當(dāng)?shù)稳?.08%BaCl2溶液100g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），不再產(chǎn)生白色沉淀，恰好完全反應(yīng)。
試通過(guò)計(jì)算，求10.0g該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B；Na+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：1難度：0.6
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液，現(xiàn)在對(duì)其成分進(jìn)行檢測(cè)：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應(yīng)均生成SO2。
【方案設(shè)計(jì)】
【方案分析】方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）方案二的設(shè)計(jì)是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)分析比較，方案設(shè)計(jì)（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現(xiàn)象出現(xiàn)，小強(qiáng)判斷該藥品已變質(zhì)。并寫(xiě)出氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（2）小強(qiáng)進(jìn)一步做如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并完成表：實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣、加適量的水，攪拌，過(guò)濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質(zhì)。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：
I：向鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實(shí)驗(yàn)員在實(shí)驗(yàn)室剛配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務(wù)離開(kāi)，幾天后回到實(shí)驗(yàn)室才發(fā)現(xiàn)沒(méi)有蓋上瓶塞。
（1）你認(rèn)為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液中的離子數(shù)量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，同學(xué)甲認(rèn)為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學(xué)乙認(rèn)為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點(diǎn)是。（單項(xiàng)選擇題）
A．過(guò)量稀鹽酸
B．過(guò)量氯化鋇溶液
C．過(guò)量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過(guò)量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學(xué)丙認(rèn)為氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過(guò)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論是正確的。
第一步：取少量待測(cè)液，向其中加入過(guò)量的溶液，過(guò)濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，則丙同學(xué)觀點(diǎn)正確。
（5）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質(zhì)后，同學(xué)丁認(rèn)為仍然可以通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案計(jì)算出A的數(shù)值，其具體的實(shí)驗(yàn)方案如下：向變質(zhì)后的溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計(jì)算出A的數(shù)值。你認(rèn)為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由，若可以，則寫(xiě)出A的數(shù)值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：136引用：3難度：0.5
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