某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（2）甲組同學取2mLFeSO₄溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液與氯水反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）

隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）

。
（4）丙組同學研究pH對FeSO₄穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強Fe²⁺穩(wěn)定性的措施為

增強溶液的酸性（降低溶液的pH值等）

增強溶液的酸性（降低溶液的pH值等）

。（寫出一條即可）


（5）丁組同學為了探究Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應，做了如圖所示實驗：
①Fe³⁺與Cu反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：
i.CuSCN是難溶于水的白色固體；
ii.SCN的化學性質(zhì)與I^-相似；
iii.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
填寫實驗方案：

實驗方案	現(xiàn)象
步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	無明顯現(xiàn)象
步驟2：取4mL 0.2 0.2 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	產(chǎn)生白色沉淀

Cu²⁺與SCN^-反應的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。