某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是 。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為 ，可證明 ；試管Ⅲ中現(xiàn)象為 ，可證明 。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住，其作用是 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）該裝置中的一處錯(cuò)誤可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)無(wú)法完成，請(qǐng)指出：。
（6）①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，銅絲還有剩余，且能伸入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，你認(rèn)為原因是 。
②該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅絲質(zhì)量為bg（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；硫酸的性質(zhì)．

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)；品紅溶液褪色；SO₂具有漂白性；石蕊溶液顯紅色；SO₂溶于水顯酸性；吸收SO₂氣體，防止空氣污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口；反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)；18-