某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
。
(2)可抽動(dòng)銅絲的作用是
抽動(dòng)銅絲,以隨時(shí)止反應(yīng)
抽動(dòng)銅絲,以隨時(shí)止反應(yīng)
。
(3)試管Ⅱ中現(xiàn)象為
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
,可證明
SO2具有漂白性
SO2具有漂白性
;試管Ⅲ中現(xiàn)象為
石蕊溶液顯紅色
石蕊溶液顯紅色
,可證明
SO2溶于水顯酸性
SO2溶于水顯酸性
。
(4)試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住,其作用是
吸收SO2氣體,防止空氣污染
吸收SO2氣體,防止空氣污染
;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
。
(5)該裝置中的一處錯(cuò)誤可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)無(wú)法完成,請(qǐng)指出:
試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口
試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口
。
(6)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,銅絲還有剩余,且能伸入溶液內(nèi),但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱,銅絲不再溶解。該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定的硫酸剩余,你認(rèn)為原因是
反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)
反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)
。
②該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅絲質(zhì)量為bg(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。
【答案】Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;抽動(dòng)銅絲,以隨時(shí)止反應(yīng);品紅溶液褪色;SO
2具有漂白性;石蕊溶液顯紅色;SO
2溶于水顯酸性;吸收SO
2氣體,防止空氣污染;SO
2+2NaOH=Na
2SO
3+H
2O;試管II沒(méi)有用雙孔橡膠塞堵住試管口;反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng);18-