甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是

I

I

（填“I”或“II”）．
②表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為

放

放

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

，此時的溫度為

250℃

250℃

（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁ kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂ kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃ kJ/mol
則反應(yīng) CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=

（△H₁-△H₂+4△H₃）/2

（△H₁-△H₂+4△H₃）/2

kJ/mol
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇²￣）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^￣+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^￣+4H⁺=2H₂O

．
②請完成電解池中Cr₂O₇²￣轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：
Cr₂O₇²￣+

6

6

Fe²⁺+

14

14

[

H⁺

H⁺

]═

2

2

Cr³⁺+

6

6

Fe³⁺+

7

7

[

H₂O

H₂O

]．