菁于教,優(yōu)于學(xué)
旗下產(chǎn)品
校本題庫
菁優(yōu)備課
開放平臺(tái)
菁優(yōu)測(cè)評(píng)
菁優(yōu)公式
小優(yōu)同學(xué)
菁優(yōu)App
數(shù)字備考
充值服務(wù)
試卷征集
申請(qǐng)校本題庫
智能組卷
錯(cuò)題庫
五大核心功能
組卷功能
資源共享
在線作業(yè)
在線測(cè)評(píng)
試卷加工
游客模式
登錄
試題
試題
試卷
課件
試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
高中化學(xué)
小學(xué)
數(shù)學(xué)
語文
英語
奧數(shù)
科學(xué)
道德與法治
初中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語文
英語
道德與法治
歷史
科學(xué)
信息技術(shù)
高中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語文
英語
政治
歷史
信息
通用
中職
數(shù)學(xué)
語文
英語
推薦
章節(jié)挑題
知識(shí)點(diǎn)挑題
智能挑題
收藏挑題
試卷中心
匯編專輯
細(xì)目表組卷
組卷圈
當(dāng)前位置:
2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊七十中高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系,水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題。
(1)常溫下將pH均為3,體積均為V
0
的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg
V
V
0
的變化如圖所示。
①a、b、c三點(diǎn)水的電離程度
b=c>a或a<b=c
b=c>a或a<b=c
(用“>”、“=”、“<”填空)。
②常溫下,取上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL,向其中分別加入足量的Zn粒,反應(yīng)結(jié)束時(shí)HA中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n
1
,HB溶液中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n
2
,則n
1
<
<
n
2
(用“>”、“=”、“<”填空)。
(2)查閱資料獲得25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù):
化學(xué)式
HF
HClO
H
2
CO
3
CH
3
COOH
HSCN
NH
3
?H
2
O
電離平衡常數(shù)
6.3×10
-4
4.0×10
-8
K
1
=4.5×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
1.75×10
-5
0.13
K
b
=1.8×10
-5
①KSCN溶液呈弱堿性,用離子方程式解釋原因
SCN
-
+H
2
O?HSCN+OH
-
SCN
-
+H
2
O?HSCN+OH
-
。
②Na
2
CO
3
溶液的水解平衡常數(shù)K
h1
=
2.1×10
-4
2.1×10
-4
(保留兩位有效數(shù)字)。
③同濃度的NaF溶液和CH
3
COOK溶液相比,后者溶液中c(K
+
)-c(CH
3
COO
-
)
>
>
前者溶液中c(Na
+
)-c(F
-
)(用“>”、“=”、“<”填空)。
④現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的5種溶液:A.NH
4
ClB.CH
3
COONH
4
C.NH
4
SCND.NH
4
HCO
3
E.NH
4
HSO
4
。這5種溶液中NH
4
+
濃度由大到小的順序排列是:
E>A>C>B>D
E>A>C>B>D
(填字母)。
【考點(diǎn)】
弱電解質(zhì)的電離平衡
.
【答案】
b=c>a或a<b=c;<;SCN
-
+H
2
O?HSCN+OH
-
;2.1×10
-4
;>;E>A>C>B>D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
當(dāng)前模式為游客模式,
立即登錄
查看試卷全部內(nèi)容及下載
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:8
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO
3
、Na
2
CO
3
溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1:向0.1mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中通入CO
2
,溶液的pH從12下降到約為9。
實(shí)驗(yàn)2:向0.1mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去。
實(shí)驗(yàn)3:用pH試紙測(cè)量0.1mol?L
-1
NaHCO
3
溶液的pH,測(cè)得pH約為8。
實(shí)驗(yàn)4:將0.1mol?L
-1
的NaHCO
3
溶液與0.1mol?L
-1
的CaCl
2
溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀。
下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO
3
2-
+H
2
O+CO
2
═2HCO
3
-
B.實(shí)驗(yàn)2中c
反應(yīng)前
(CO
3
2-
)>c
反應(yīng)后
(CO
3
2-
)
C.由實(shí)驗(yàn)3可得出:K
a1
(H
2
CO
3
)?K
a2
(H
2
CO
3
)>K
w
D.實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí):c(Ca
2+
)?c(CO
3
2-
)<K
sp
(CaCO
3
)
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.6
解析
2.
25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程
B.a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.將a、b兩溶液加熱至30℃,
c
(
C
l
-
)
c
(
C
H
3
CO
O
-
)
變小
D.a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液
發(fā)布:2024/10/23 6:0:3
組卷:22
引用:4
難度:0.7
解析
3.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH
3
?H
2
O強(qiáng)
B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若鹽酸的濃度是醋酸的二倍,則鹽酸中c(H
+
)也是醋酸c(H
+
)的二倍
D.將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來的兩倍,兩者的c(OH
-
)均減少為原來的一半
發(fā)布:2024/10/23 6:0:3
組卷:3
引用:1
難度:0.7
解析
把好題分享給你的好友吧~~
商務(wù)合作
服務(wù)條款
走進(jìn)菁優(yōu)
幫助中心
兼職招聘
意見反饋
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
粵ICP備10006842號(hào)
公網(wǎng)安備44030502001846號(hào)
?2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
深圳市市場(chǎng)監(jiān)管
主體身份認(rèn)證
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2 |
隱私協(xié)議
第三方SDK
用戶服務(wù)條款
廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證
出版物經(jīng)營許可證
網(wǎng)站地圖
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正