細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng),并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。
(1)上圖所示氮循環(huán)中,屬于氮的固定的有 aa(填字母序號)。
a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料,工業(yè)合成氨的化學方程式為 N2+3H22NH3N2+3H22NH3。
②檢驗氨態(tài)氮肥中NH+4的實驗方案是 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到紅色石蕊試紙變藍,則證明氮肥中含有NH+4取少量氮肥溶于適量蒸餾水中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到紅色石蕊試紙變藍,則證明氮肥中含有NH+4。
(3)硝化過程中,含氮物質(zhì)發(fā)生 氧化氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中,當產(chǎn)生0.02 mol氮氣時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.060.06 mol。
(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去),用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理:6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+6Fe3++2NH+4═6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O10Fe2++2NO-3+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.
【答案】a;N2+3H22NH3;取少量氮肥溶于適量蒸餾水中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到紅色石蕊試紙變藍,則證明氮肥中含有;氧化;0.06;6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+;10Fe2++2+12H+═10Fe3++N2↑+6H2O
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:74引用:3難度:0.7
相似題
-
1.下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯誤的是( )
發(fā)布:2024/12/17 4:0:2組卷:72引用:3難度:0.7 -
2.氮及其化合物在生產(chǎn)實踐及化學實驗中應(yīng)用廣泛.
(1)實驗室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
(2)NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產(chǎn)生污染,可用NH3處理.實驗室制取NH3的化學方程式為:
(3)將在標準狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中,假設(shè)試管中溶液不擴散,則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中,看不到明顯現(xiàn)象,但接著向混合體系中加入一定量下列
①濃H2SO4 ②H2O2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤FeCl3.發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:15引用:1難度:0.5 -
3.如圖為氮元素的“價-類二維圖”,箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化,有關(guān)推斷不合理的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/19 11:30:1組卷:29引用:2難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~