1．為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個實驗。

編號	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g

實驗一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見上表：
（1）這三個實驗中，是否有實驗不遵守質(zhì)量守恒定律？。實驗二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（2）造成其他兩個實驗結(jié)果錯誤的原因分別是實驗一：，實驗三：。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在 （填“密閉”或“開放”）的體系中進(jìn)行。
（4）從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因：。

2．（1）某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，請回答相關(guān)問題。
【實驗設(shè)計】
甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實驗，乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，甲、乙同學(xué)選用的實驗裝置如圖所示。
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【實驗現(xiàn)象】
①甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為 ，托盤天平平衡。
②乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，托盤天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結(jié)論】
甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點？（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。
（2）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
【實驗探究】同學(xué)們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進(jìn)行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

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組別	試劑
第1組	2mL5%H2O2
第2組	2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
第4組	2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末

【實驗結(jié)論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進(jìn)行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解 （填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是 。
③設(shè)置第1組實驗的目的是 。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為 。

3．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。
【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙三個小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖的裝置：
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【討論與探究】
（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的實驗裝置進(jìn)行探究，并按要求完成填空。
①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反應(yīng) （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。
②丙組進(jìn)行過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定。該反應(yīng)中二氧化錳起 作用。
【實驗結(jié)論】
通過以上實驗探究，你得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【實驗分析】
化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，即反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。