某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />

次數(shù) 實(shí)驗(yàn)前第1次第2次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50

剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2

A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完

C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)

D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：14引用：2難度：0.5

相似題

1．其科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。試計(jì)算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是：

（填化學(xué)式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析

3．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn) 一三三四

所取樣品質(zhì)量/g 20 15 10 15

加入稀硫酸的質(zhì)量/g 50 50 50 60

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 14 9 a 9

（1）表格中a的數(shù)值為

。
（2）第

次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~