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2021-2022學(xué)年陜西省西安市長安一中高一(上)月考化學(xué)試卷(10月份)
>
試題詳情
(1)18.6gNa
2
X含有0.6molNa
+
,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
16
16
。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO
2
體積為0.56L,RO
2
的摩爾質(zhì)量為
64g/mol
64g/mol
。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH
3
與CH
4
組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,其中NH
3
的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
。
(4)相同條件下,H
2
和O
2
的質(zhì)量比為m:n的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量是
32
m
+
32
n
16
m
+
n
32
m
+
32
n
16
m
+
n
。
(5)同溫同壓下,等質(zhì)量的O
2
和CO
2
,體積之比為
11:8
11:8
(6)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A
△
B+2C+3D,測(cè)得生成的混合氣體對(duì)甲烷的相對(duì)密度為
d
2
,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
12d
12d
。
(7)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體通入0.5L水中(水的密度為1g/cm
3
),HCl完全溶解得到的鹽酸溶液的密度為1.1g/cm
3
,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.43
0.43
mol?L
-1
(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))
(8)將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g?mL
-1
。從該溶液中取出10mL,將其加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
。將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1:4的體積比混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為
1.4mol/L
1.4mol/L
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
;
化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
;
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
.
【答案】
16;64g/mol;80%;
32
m
+
32
n
16
m
+
n
;11:8;12d;0.43;0.5mol/L;1.4mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:57
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
下列敘述中,錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g?mol
-1
B.2 mol NO和1 mol NO
2
所含的氧元素質(zhì)量相同
C.等質(zhì)量的O
2
和0
3
所含氧原子數(shù)相等
D.等物質(zhì)的量的CO和CO
2
所含氧原子數(shù)相等
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:10
引用:1
難度:0.7
解析
2.
有關(guān)物質(zhì)的量的下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的數(shù)量
B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol CCl
4
的體積為11.2L
D.20.00 mL 0.5 mol/L的Ca(NO
3
)
2
溶液中NO
3
-
的物質(zhì)的量為0.02 mol
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:61
引用:2
難度:0.9
解析
3.
(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C
2
H
8
N
2
.用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,試計(jì)算:
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是
.
②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是
;1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
.
(2)據(jù)報(bào)道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸.這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB
11
Cl
11
.其中l(wèi)1個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合.請(qǐng)回答下列問題:
①這種超強(qiáng)酸由
種元素組成.
②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為
,若稱取該超強(qiáng)酸1049g,則其中含硼原子的數(shù)目為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
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