植物生長需要多種礦質(zhì)元素,其中必須元素就多達14種,需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?;卮鹣铝袉栴}。
(1)基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為
1:2
1:2
。
(2)第3周期中,第一電離能大于S的元素有 P、Cl
P、Cl
(填元素符號)。
(3)經(jīng)研究表明Fe3+可以形成配離子[FeCl2(H2O)4]+,與游離的H2O分子相比,其H-O-H鍵角 較大
較大
(填“較大”,“較小”或“相同”),原因是 游離的H2O中O原子有兩對孤對電子,配離子[FeCl2(H2O)4]+中O原子有一對孤對電子,孤電子減少,對O-H成鍵電子對的排斥力減小,OH之間的鍵角增大
游離的H2O中O原子有兩對孤對電子,配離子[FeCl2(H2O)4]+中O原子有一對孤對電子,孤電子減少,對O-H成鍵電子對的排斥力減小,OH之間的鍵角增大
。
(4)Mg與H2在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90℃,儲氫物質(zhì)X的化學(xué)式為 MgH2
MgH2
,以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,0)。已知Mg-H鍵的鍵長為rpm,A點位于面對角線上,其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 ,晶胞中A、B兩個H之間的核間距d=pm(用代數(shù)式表示)。