植物生長需要多種礦質(zhì)元素，其中必須元素就多達14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?；卮鹣铝袉栴}。
（1）基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為

1：2

1：2

。
（2）第3周期中，第一電離能大于S的元素有

P、Cl

P、Cl

（填元素符號）。
（3）經(jīng)研究表明Fe³⁺可以形成配離子[FeCl₂（H₂O）₄]⁺，與游離的H₂O分子相比，其H-O-H鍵角

較大

較大

（填“較大”，“較小”或“相同”），原因是

游離的H₂O中O原子有兩對孤對電子，配離子[FeCl₂（H₂O）₄]⁺中O原子有一對孤對電子，孤電子減少，對O-H成鍵電子對的排斥力減小，OH之間的鍵角增大

游離的H₂O中O原子有兩對孤對電子，配離子[FeCl₂（H₂O）₄]⁺中O原子有一對孤對電子，孤電子減少，對O-H成鍵電子對的排斥力減小，OH之間的鍵角增大

。
（4）Mg與H₂在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90℃，儲氫物質(zhì)X的化學(xué)式為

MgH₂

MgH₂

，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，0）。已知Mg-H鍵的鍵長為rpm,A點位于面對角線上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

2

r

2

a

，

2

r

2

a

，0）

（

2

r

2

a

，

2

r

2

a

，0）

，晶胞中A、B兩個H之間的核間距d=

c

2

+

（

2

a

-

2

r

）

2

c

2

+

（

2

a

-

2

r

）

2

pm（用代數(shù)式表示）。