汽車尾氣（用N₂O表示）是空氣污染源之一。回答下列問(wèn)題：
（1）用CO還原N₂O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

。

在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN₂O和1molCO經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間（t秒）測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	催化劑	N2O轉(zhuǎn)化率/%
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	400	催化劑1	9.5
	400	催化劑2	10.6
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	500	催化劑1	12.3
	500	催化劑2	13.5

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，使用催化劑1時(shí)，N₂O的平均反應(yīng)速率為

0

.

095

t

0

.

095

t

mol?s^-1；在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N₂O的轉(zhuǎn)化率更高的原因是

數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間N₂O轉(zhuǎn)化率更高

數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間N₂O轉(zhuǎn)化率更高

。
（2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個(gè)容器中分別加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。

①B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖乙中的曲線

a

a

。
②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

縮小容器體積

縮小容器體積

（答出1點(diǎn)即可）。
③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

1

45

1

45

（用分?jǐn)?shù)表示）。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v_正=k_正?c（N₂O）?c（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c（CO₂），k_正、k_逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的

v

正

v

逆

=

1.69

1.69

（保留兩位小數(shù)）。