以廢鐵屑（含少量Fe₂O₃、FeS等雜質(zhì)）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），流程示意圖如圖。

（1）H₂SO₄的電離方程式是
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
。
（2）酸浸過(guò)程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
（用離子方程式表示）。
（3）測(cè)定所得硫酸亞鐵晶體中Fe²⁺的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L^-1的KMnO₄溶液，至反應(yīng)完全共消耗KMnO₄溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
②Ⅱ中
M
n
O
-
4
氧化Fe²⁺的離子方程式是
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
；
③計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2
.
8
bc
a
或
280
bc
a
%
2
.
8
bc
a
或
280
bc
a
%
。

【答案】

；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、

；100mL容量瓶；

；

或

280

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/3 1:0:1組卷：16引用：1難度：0.5

相似題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗(yàn)
Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是

．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是

．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是

．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于

（用含a、b的表達(dá)式表示）．

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5

發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

相關(guān)試卷