氮氧化物（NO_x）是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進行治理或綜合利用。

（1）一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。
①由A到B的變化過程可表示為 。
②已知：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.28kJ?mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.02kJ?mol^-1，
則圖1脫除NO的總反應的熱化學方程式為 。
③關(guān)于該催化劑的說法正確的是 （填標號）。
A.能加快反應速率，并且改變反應的焓變
B.能增大NH₃還原NO_x反應的平衡常數(shù)
C.具有選擇性，能降低特定反應的活化能
（2）在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO₂、NO和Cl₂，發(fā)生如下兩個反應：
Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）ΔH₁
Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH₂
①關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進行的反應Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是 （填標號）。
a.ΔH₁和ΔH₂不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
b.反應體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)
c.同等條件下，反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的活化能小，ΔH₁＜ΔH₂
d.達平衡后，向反應體系中再通入一定量ClNO（g），NO₂（g）和NO（g）的百分含量均減小
②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂發(fā)生反應Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達到平衡，用ClNO（g）表示平均反應速率υ_平（ClNO）=0.008mol?L^-1?min^-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=，該反應的平衡常數(shù)K_p=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③假設(shè)反應Ⅱ的速率方程為：式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上υ最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度t_m，t＜t_m時，v逐漸提高；t＞t_m后，υ逐漸下降。原因是 。

【考點】化學平衡的計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

【答案】2Cu（NH₃）₂⁺+O₂=[（NH₃）₂Cu-O-O-Cu（NH₃）₂]²⁺；4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1630.76kJ?mol^-1；C；bd；80%；；升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降，t＜t_m時，k增大對v的提高大于α引起的降低，t＞t_m后，k增大對v的提高小于α引起的降低