已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（注意：答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?N＞C＞Si＞NaN＞C＞Si＞Na。
（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是 
，其空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（3）E核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有 離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵。
（4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，沸點(diǎn)更高的是 NH3NH3（填化學(xué)式）。
（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為 spsp，空間構(gòu)型為 直線形直線形。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】N＞C＞Si＞Na；；三角錐形；1s22s22p63s23p63d104s1；離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵；NH3；sp；直線形
；三角錐形；1s22s22p63s23p63d104s1；離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵；NH3；sp；直線形【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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