2.“氧燭”可用于緊急供氧。如圖甲是“氧燭”結構示意圖,每個產氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成,該反應需要在300℃左右進行,并伴隨少量有毒氯氣產生。若溫度過低,反應會終止,溫度過高,會產生大量氯氣。
?
(1)實驗室可利用氯酸鉀(KClO
3)和二氧化錳制取氧氣,圖2中的發(fā)生裝置可作為氯酸鉀制取氧氣的裝置為
(填字母序號)。
(2)圖1裝置啟動時,需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應,快速產生氧氣。鎂粉與氧氣反應的化學方程式為:
。產氧藥塊中要均勻分布一定質量的鎂粉,但不能過多,其原因是
。
(3)產氧藥塊會反應產生極少量有毒的氯氣,可用圖1裝置中的濾氣裝置除去,該濾氣裝置中裝有氫氧化鈉溶液,吸收氯氣時生成次氯酸鈉(NaClO)、水和氯化鈉,寫出該反應的化學方程式
。濾氣裝置中放置一個圖2中裝置D(裝有氫氧化鈉溶液),則產氧藥塊產生氣體后應該從導管
(填“a”或“b”)進氣。
(4)氯酸鈉熱穩(wěn)定性與氯酸鉀類似,受熱分解生成氯化鈉和氧氣。氯酸鈉和氯酸鉀化學式中具有相同的原子團,寫出氯酸鈉的化學式
。m克氯酸鈉分解過程中各物質質量變化如圖3所示,選擇a、b、c、d、m中的部分數(shù)據(jù),列出它們的一條等式關系以體現(xiàn)質量守恒定律
。
(5)氧燭的填充材料會影響其完成反應所需的時間(即放氧時間)和外殼的最高溫度,研究人員分別測試了無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時間及對應的外殼溫度,結果如圖4所示。根據(jù)圖4,與第①組比較,氧燭應選擇填充材料
(填“A”或“B”),請說明理由:
。