1．硬水加熱時易產生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理?；瘜W小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度。
【查閱資料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。
Ⅰ．探究水的硬度、肥皂水的用量與產生泡沫量的關系
【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：

組別	第1組			第2組			第3組
實驗操作
實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	x	1	2	2	2
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
產生泡沫量	少	多	很多	無	少	多	無	無	少

【解釋與結論】
（1）MgCl₂在水溶液中完全以離子形式存在，寫出其離子符號：鎂離子：，氯離子：。
（2）對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
（3）設計第2組實驗時，為控制水硬度相同，⑤x應為 。
（4）利用上述實驗可得到多個實驗結論，寫出其中一個結論：利用1.5%的肥皂水和5mL蒸餾水進行實驗，。
Ⅱ．比較不同水樣的硬度
【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產生時所需肥皂水的用量。

實驗操作	水樣	肥皂水用量/滴
	市售純凈水	2
	煮沸后的自來水	6
	自來水	9
	湖水	14

【解釋與結論】
（5）硬度最大的水樣是 。
（6）由上述實驗可知，能將自來水硬度降低的方法有 。
（7）繼續(xù)其他水樣實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為 。
（提示：完整的實驗方案應包含實驗操作、所得現(xiàn)象及相應結論）

2．“氧燭”可用于緊急供氧。如圖甲是“氧燭”結構示意圖，每個產氧藥塊由氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，該反應需要在300℃左右進行，并伴隨少量有毒氯氣產生。若溫度過低，反應會終止，溫度過高，會產生大量氯氣。
?
（1）實驗室可利用氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳制取氧氣，圖2中的發(fā)生裝置可作為氯酸鉀制取氧氣的裝置為 （填字母序號）。
（2）圖1裝置啟動時，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應，快速產生氧氣。鎂粉與氧氣反應的化學方程式為：。產氧藥塊中要均勻分布一定質量的鎂粉，但不能過多，其原因是 。
（3）產氧藥塊會反應產生極少量有毒的氯氣，可用圖1裝置中的濾氣裝置除去，該濾氣裝置中裝有氫氧化鈉溶液，吸收氯氣時生成次氯酸鈉（NaClO）、水和氯化鈉，寫出該反應的化學方程式 。濾氣裝置中放置一個圖2中裝置D（裝有氫氧化鈉溶液），則產氧藥塊產生氣體后應該從導管 （填“a”或“b”）進氣。
（4）氯酸鈉熱穩(wěn)定性與氯酸鉀類似，受熱分解生成氯化鈉和氧氣。氯酸鈉和氯酸鉀化學式中具有相同的原子團，寫出氯酸鈉的化學式 。m克氯酸鈉分解過程中各物質質量變化如圖3所示，選擇a、b、c、d、m中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的一條等式關系以體現(xiàn)質量守恒定律 。

（5）氧燭的填充材料會影響其完成反應所需的時間（即放氧時間）和外殼的最高溫度，研究人員分別測試了無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時間及對應的外殼溫度，結果如圖4所示。根據(jù)圖4，與第①組比較，氧燭應選擇填充材料 （填“A”或“B”），請說明理由：。

3．化學興趣小組進行趣味化學實驗。過氧化氫溶液、發(fā)泡劑、催化劑混合后，迅速涌出大量柱狀泡沫。因噴出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被稱為“大象牙膏”實驗。
【提出問題】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？
【進行實驗】向燒杯A中加入10mL不同濃度的過氧化氫溶液和發(fā)泡劑。向燒杯B中加入4mL水和不同質量的催化劑（酵母）。將兩只燒杯中的液體混合，記錄泡沫溢出燒杯口所需時間，實驗裝置如圖。

實驗序號	燒杯A		燒杯B		泡沫溢出燒杯所需時間/s
	過氧化氫溶液濃度	發(fā)泡劑/滴	酵母質量/g	水/mL
①	10%	5	0.1	4	85
②	10%	5	0.2	4	42
③	10%	5	0.4	4	10
④	5%	5	0.4	4	30
⑤	15%	5	0.4	4	5

【解釋與結論】
（1）實驗中，量取過氧化氫溶液應選用 mL量筒（填“10”或“50”）。
（2）過氧化氫在催化劑作用下，發(fā)生反應的文字表達式為 。
（3）判斷“大象牙膏”實驗效果的依據(jù)是 。
（4）對比實驗①②③的目的是 。
（5）對比實驗③④⑤可得到的結論：酵母質量等條件相同時，在實驗研究的過氧化氫溶液濃度范圍內，。
（6）補充實驗證明二氧化錳做催化劑比酵母實驗效果好。實驗方案：。