節(jié)能和減排建設友好型社會的必然選擇。回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=akJ?mol-1平衡常數(shù)K1。
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1平衡常數(shù)K2。
某反應的平衡常數(shù)表達式K3=c（CO）?c（H2）c（H2O），請寫出此反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=（a+b）kJ?mol-1C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=（a+b）kJ?mol-1，K1、K2、K3之間的關系是K3=K1?K2K3=K1?K2。
（2）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于密閉容器中發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）反應，測得H2O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖1所示：
①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而增大增大（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態(tài)的是bcbc。
a.混合氣體密度不再改變
b.混合氣體壓強不再改變
c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
d.n（CO2）：n（H2）=1：2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為0.3p×（0.6p）20.02p×（0.08p）40.3p×（0.6p）20.02p×（0.08p）4（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如圖2：
①陽極反應式是2H2O-4e-=O2+4H+2H2O-4e-=O2+4H+。
②結(jié)合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）
0
.
3
p
×
（
0
.
6
p
）
2
0
.
02
p
×
（
0
.
08
p
）
4
0
.
3
p
×
（
0
.
6
p
）
2
0
.
02
p
×
（
0
.
08
p
）
4
【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=（a+b）kJ?mol-1；K3=K1?K2；增大；bc；；2H2O-4e-=O2+4H+；陰極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生
0
.
3
p
×
（
0
.
6
p
）
2
0
.
02
p
×
（
0
.
08
p
）
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~