在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，測得CH3OH的濃度與溫度的關系如圖所示：
（1）ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“═”），說明理由 降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動，正反應放熱降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動，正反應放熱。
（2）在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉化率 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH═-91.0kJ?mol-1，向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。
①從反應開始恰好平衡狀態(tài)時，H2的平均反應速率v（H2）為 0.008mol/（L?min）0.008mol/（L?min）。
②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH（g）時，平衡 不移動不移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．
【答案】＜；降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動，正反應放熱；不變；0.008mol/（L?min）；不移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7