亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種重要的重氮化反應試劑。亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。某化學興趣小組將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混合液中制備亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。（儀器的固定裝置已略去）
（1）若用銅粉與濃硫酸在裝置A中制備SO2，寫出反應的化學方程式 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，；裝置A還缺少的儀器是 酒精燈酒精燈。
（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為 adefgbadefgb（填儀器接口字母，每個裝置限用一次）。
（3）裝置B的作用有 吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應。
（4）裝置D使用的是冷水浴，目的是 防止?jié)庀跛岬姆纸饣驌]發(fā)而降低產(chǎn)率防止?jié)庀跛岬姆纸饣驌]發(fā)而降低產(chǎn)率。
（5）寫出NOSO4H與水反應的化學方程式：3NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO43NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO4。
（6）測定亞硝酰硫酸（NOSO4H）的純度。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。準確稱取25.0g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L濃度KMnO4標準溶液滴定。重復上述步驟，消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00mL。
①當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樽仙?0s內(nèi)不褪色溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s內(nèi)不褪色，即達到滴定終點。
②亞硝酰硫酸的純度為 63.5%63.5%。
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【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，；酒精燈；adefgb；吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應；防止?jié)庀跛岬姆纸饣驌]發(fā)而降低產(chǎn)率；3NOSO4H+2H2O=2NO+HNO3+3H2SO4；溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s內(nèi)不褪色；63.5%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7