白葡萄酒含有糖、醇、有機(jī)酸、維生素等營養(yǎng)物質(zhì)，SO₂作為必要的添加劑，具有減緩氧化、防腐、調(diào)酸等作用。某學(xué)習(xí)小組用“直接碘量法”對灌裝后存放不同時間的白葡萄酒樣品中SO₂濃度的變化規(guī)律進(jìn)行探究。
（1）滴定前準(zhǔn)備
各取存放了2個月、6個月、10個月的白葡萄酒樣品5.00mL，分別放入三個盛有5.00mL2.5mol?L^-1NaOH溶液的碘量瓶中。將碘量瓶在冰水浴中冷卻，繼續(xù)加入2mL4mol?L^-1硫酸及1mL淀粉溶液，充分超聲振蕩3min。
①樣品中SO₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
②下列說法正確的是

abc

abc

（填字母序號）。
a.如果樣品顏色較深，應(yīng)對樣品脫色后再進(jìn)行滴定
b.因I₂在堿性條件下會發(fā)生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超聲振蕩過程中溫度顯著升高，用冰水浴降溫有利于SO₂的測定
（2）滴定過程
待碘量瓶溫度穩(wěn)定后，用1.00×10^-3mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定過程中，碘量瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

I₂+2H₂O+SO₂=

SO

2

-

4

+4H⁺+2I^-（或

I

-

3

+2H₂O+SO₂=

SO

2

-

4

+4H⁺+3I^-）

I₂+2H₂O+SO₂=

SO

2

-

4

+4H⁺+2I^-（或

I

-

3

+2H₂O+SO₂=

SO

2

-

4

+4H⁺+3I^-）

。
②達(dá)到滴定終點時，碘量瓶中的現(xiàn)象是

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色（或藍(lán)色），且半分鐘內(nèi)顏色不褪去

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色（或藍(lán)色），且半分鐘內(nèi)顏色不褪去

。
（3）數(shù)據(jù)處理及應(yīng)用
每個樣品進(jìn)行三次平行滴定實驗，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，并進(jìn)行相關(guān)計算，結(jié)果如下表。

存放時間t/月	2	6	10
V（碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL	12.50	7.14	5.00
c（SO2）/mol?L-1	2.50×10-3	1.43×10-3	m
c-1（SO2）/（mol?L-1）-1	n	700	p

①表中m=

1.00×10^-3

1.00×10^-3

。
②已知：c^-1（SO₂）=kt+b（k、b為常數(shù)）．在坐標(biāo)圖中繪制該函數(shù)對應(yīng)的圖象

。
③b^-1表達(dá)的實際含義是

灌裝時c（SO₂）

灌裝時c（SO₂）

。
④國際通行標(biāo)準(zhǔn)：白葡萄酒中SO₂含量（≤210mg?L^-1）。該白葡萄酒灌裝后存放1個月，SO₂含量約為

197

197

mg?L^-1（保留到整數(shù)位），符合標(biāo)準(zhǔn)。
（4）實驗改進(jìn)及反思
小組同學(xué)先將白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量堿性溶液完全吸收，再將溶液酸化后用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”測定數(shù)據(jù)偏高的可能原因

白葡萄酒中含有還原性有機(jī)物（如維生素C等）也能和I₂發(fā)生反應(yīng)（其他合理答案，如跟糖類物質(zhì)、跟酚類物質(zhì)的反應(yīng)），消耗更多碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

白葡萄酒中含有還原性有機(jī)物（如維生素C等）也能和I₂發(fā)生反應(yīng)（其他合理答案，如跟糖類物質(zhì)、跟酚類物質(zhì)的反應(yīng)），消耗更多碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

。