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質量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數(shù)	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度（g/mL）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

?（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質量分數(shù)與密度的關系是

溶質質量分數(shù)越大，密度越大

。
（2）質量分數(shù) 80% 硫酸溶液與等體積的水混合后，所得溶液的溶質質量分數(shù)

＞

（填“＞、=、＜”）40%。
（3）欲配制540克溶質的質量分數(shù)為30%的稀硫酸，需要溶質的質量分數(shù)為90%的濃硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

【答案】溶質質量分數(shù)越大，密度越大；＞

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/9/15 5:0:8組卷：0引用：1難度：0.5

相似題

1．食鹽在20℃時的溶解度是36克，在這個溫度下，不可能得到的溶液的質量分數(shù)是（　?。?/div>
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：14引用：2難度：0.5
解析

2．室溫時，向30克某固體物質中分批次加入水，充分攪拌溶解，實驗過程及結果如圖所示，若固體物質在溶解過程中，溶液溫度始終保持不變，則下列分析正確的是（　?。?br /> 菁優(yōu)網(wǎng)

A．②中的溶液的溶質質量分數(shù)大于①中的溶液

B．③和④中的溶液一定都是室溫下的不飽和溶液

C．該固體物質在室溫時的溶解度可能為50g

D．④中的溶液的溶質質量分數(shù)為30%

發(fā)布：2024/10/16 3:0:2組卷：66引用：3難度：0.5

3．小敏在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）。他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。問：
（1）這100毫升濃硫酸的質量為

克，其中含溶質硫酸

克。
（2）它將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）

發(fā)布：2024/10/9 0:0:2組卷：3引用：1難度：0.5

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