氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)，CuCl難溶于醇和水，在Cl-濃度較大體系中發(fā)生CuCl（s）+Cl-?CuCl2-，在潮濕空氣中易水解氧化。用硫化銅礦生產(chǎn)CuCl工藝流程如圖1。
（1）“溶解”過(guò)程中溫度需控制在60～70℃的原因是 溫度過(guò)低，溶解速率過(guò)慢；溫度過(guò)高，硝酸銨易分解溫度過(guò)低，溶解速率過(guò)慢；溫度過(guò)高，硝酸銨易分解，“溶解”時(shí)NO3-轉(zhuǎn)化成NH4+的反應(yīng)離子方程式為 4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O。
（2）“反應(yīng)”中Cu+的沉淀率與NH4Cl投料關(guān)系如圖2所示，圖中A、C兩點(diǎn)c（Cu+）的大小關(guān)系是：A點(diǎn) ＞＞C 點(diǎn)（填“＞”“=”或“＜”）；B點(diǎn)到C點(diǎn)Cu+沉淀率下降的原因是 B點(diǎn)后Cl?濃度較大，CuCl溶解B點(diǎn)后Cl?濃度較大，CuCl溶解。
（3）干燥CuCl固體需在真空中進(jìn)行，原因是 防止CuCl被氧化防止CuCl被氧化。
【考點(diǎn)】銅鹽；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】溫度過(guò)低，溶解速率過(guò)慢；溫度過(guò)高，硝酸銨易分解；4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；＞；B點(diǎn)后Cl?濃度較大，CuCl溶解；防止CuCl被氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.6
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1．將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：30引用：3難度：0.6 -
2．銅、錳及其合金是人類(lèi)常用的金屬材料．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為．
②CO32-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為．
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為．
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為，H2O中O原子的雜化類(lèi)型為．發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
3．我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對(duì)文中加點(diǎn)詞語(yǔ)的理解，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：221引用：2難度：0.9
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