為觀察銅和濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象并探究SO2與Fe3+之間的氧化還原反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去）。同學(xué)們查閱資料后了解，濃硫酸（常規(guī)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g/cm3）的沸點(diǎn)為338℃，加熱過程中可能產(chǎn)生酸霧。請(qǐng)回答下列問題：
（1）搭建好實(shí)驗(yàn)裝置后，緊接著要進(jìn)行的一步操作是 檢驗(yàn)裝置氣密性檢驗(yàn)裝置氣密性；試劑a是 品紅溶液品紅溶液；
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)描述正確的是 ADAD（填序號(hào)）；
A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色
B.C中溶液酸性增強(qiáng)，說明SO2與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.向C中加入幾滴KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了Fe2+
D.尾氣處理可以選擇如上圖裝置：
（4）SO2氣體通入C裝置充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化產(chǎn)物中陰離子的存在 取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則證明陰離子是硫酸根取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則證明陰離子是硫酸根。
加熱
加熱
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
【答案】檢驗(yàn)裝置氣密性；品紅溶液；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；AD；取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則證明陰離子是硫酸根
加熱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：3難度：0.8
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1．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)I： 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ： 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：160引用：6難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：104引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：171引用：5難度：0.7
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