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25℃時，電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11		 3.2×10-8
回答下列問題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a.Na2CO3，b.NaClO，c.NaHCO3，d.CH3COONa.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
d＞c＞b＞a
d＞c＞b＞a
（填編號）；將NaHCO3溶液蒸干灼燒所得固體名稱為
碳酸鈉
碳酸鈉
．
（2）25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液加水稀釋過程中，水解平衡將
正向
正向
移動（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）?c（OH-）將
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
將
變大
變大
；水解常數(shù)其Kb的值是
1
0
-
9
1
.
8
1
0
-
9
1
.
8
（列出數(shù)學(xué)表達式并化簡）．
【答案】d＞c＞b＞a；碳酸鈉；正向；不變；變大；
1
0
-
9
1
.
8
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/16 16:0:2組卷：43引用：3難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
    （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    電離常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7
    Ka2=5.6×l0-11
    ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）
     
    c（
    HCO
    -
    3
    ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    （填編號）。
    ③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是
     
    ，溶液中
    c
    （
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）
    =
     
    。
    （2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為
     
    。
    （3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
    ①c點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為
     
    。
    ②b點所示的溶液中c（
    NH
    +
    4
    ）-c（NH3?H2O）=
     
    （寫出準確值）。
    發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：45引用：3難度：0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7
  • 3．下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7
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