某學(xué)生對Na₂SO₃與AgNO₃在不同 pH 下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測得Na₂SO₃溶液 pH=10、AgNO₃ 溶液 pH=5．
（2）調(diào)節(jié) pH，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
?。瓵g₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量的Na₂SO₃ 溶液．
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)．
該學(xué)生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：
①白色沉淀為Ag₂SO₃
②白色沉淀為Ag₂SO₄，推測的依據(jù)是

SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

SO₃^2-有還原性，可能被氧化為SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag₂SO₄．實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag₂SO₄固體置于

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液中，未溶解．
（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色
沉淀．
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

檢驗(yàn)棕黑色物質(zhì)X是否為Ag₂O

檢驗(yàn)棕黑色物質(zhì)X是否為Ag₂O

．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析 X 的成分是

Ag

Ag

．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析 X 產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性強(qiáng)．