某學生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應進行探究.
(1)測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5.
(2)調節(jié) pH,實驗記錄如表:
實驗 | pH | 現象 |
a | 10 | 產生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產生大量白色沉淀,一段時間后,產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知:
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2SO
3:白色,難溶于水,溶于過量的Na
2SO
3 溶液.
ⅱ.Ag
2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應.
該學生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設:
①白色沉淀為Ag
2SO
3②白色沉淀為Ag
2SO
4,推測的依據是
SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
.
(3)取 b、c 中白色沉淀,置于Na
2SO
3溶液中,沉淀溶解.該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag
2SO
4.實驗方法是:另取Ag
2SO
4固體置于
Na2SO3
Na2SO3
溶液中,未溶解.
(4)將 c 中 X 濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
Ⅰ.向 X 中滴加稀鹽酸,無明顯變化.
Ⅱ.向 X 中加入過量濃硝酸,產生紅棕色氣體.
Ⅲ.用Ba(NO
3)
2、BaCl
2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液,前者無明顯變化,后者產生白色
沉淀.
①實驗Ⅰ的目的是
檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O
檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O
.
②根據上述現象,分析 X 的成分是
Ag
Ag
.
③Ⅱ中反應的化學方程式是
Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑+H2O
.
(5)該同學綜合以上實驗,分析 X 產生的原因是:隨著酸性的增強,體系的還原性強.