草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸晶體的組成、性質(zhì)及用途，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）已知：草酸晶體（H2C2O4?2H2O）100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用如圖裝置進(jìn)行草酸晶體分解實(shí)驗(yàn)，并利用分解產(chǎn)物CO測(cè)定某鐵紅樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）DD。（選填序號(hào)）
②A裝置中盛放的試劑是NaOH溶液NaOH溶液，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸濃硫酸，B裝置的作用是檢驗(yàn)CO2氣體是否已經(jīng)被吸收完了檢驗(yàn)CO2氣體是否已經(jīng)被吸收完了，F(xiàn) 裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，避免E中堿石灰吸收空氣中的CO2和水蒸氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差吸收空氣中的CO2和水蒸氣，避免E中堿石灰吸收空氣中的CO2和水蒸氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差。
③若反應(yīng)前D中鐵紅樣品質(zhì)量為20.000g反應(yīng)后E裝置中堿石灰增重13.200g,該鐵紅樣品（假設(shè)雜質(zhì)不揮發(fā)也不反應(yīng)）中Fe2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800.80。（保留2位小數(shù)）
（2）為了測(cè)定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.000g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。
②用滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/LNaOH溶液滴定。
③重復(fù)②中操作2次，3次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液體積平均值為20.00mL。
④再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。
⑤重復(fù)④中操作2次，3次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積平均值為l6.00mL。
回答下列問(wèn)題：
①已知常溫下0.01moL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
H2C2O4?H++HC2O4-
H2C2O4?H++HC2O4-
，HC2O4-?H++C2O42-
HC2O4-?H++C2O42-
。b.KHC2O4溶液顯酸性的原因是
KHC2O4溶液既存在HC2O4-的電離平衡，也存在HC2O4-的水解平衡，即：HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度
KHC2O4溶液既存在HC2O4-的電離平衡，也存在HC2O4-的水解平衡，即：HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度
。（請(qǐng)用方程式結(jié)合必要的文字回答）②完成并配平下列離子方程式：
5
5
C2O42-+2
2
MnO4-+16
16
H+→10
10
CO2↑+2
2
Mn2++8H2O
8H2O
。③步驟④中判斷滴定終點(diǎn)的方法是：滴入最后KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色由
無(wú)
無(wú)
色突變?yōu)?!--BA-->紫紅
紫紅
色，且半分鐘內(nèi)
半分鐘內(nèi)
不褪色，即為滴定終點(diǎn)。④該試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.21
0.21
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64
0.64
。（均保留2位小數(shù)）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】D；NaOH溶液；濃硫酸；檢驗(yàn)CO2氣體是否已經(jīng)被吸收完了；吸收空氣中的CO2和水蒸氣，避免E中堿石灰吸收空氣中的CO2和水蒸氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差；0.80；H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-；KHC2O4溶液既存在HC2O4-的電離平衡，也存在HC2O4-的水解平衡，即：HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，HC2O4-的電離程度大于水解程度；5；2；16；10；2；8H2O；無(wú)；紫紅；半分鐘內(nèi)；0.21；0.64
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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