某探究小組同學對物質的組成進行探究。
探究一：探究甲烷的組成
（1）設計并實驗：點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，可觀察到燒杯壁上的現(xiàn)象為 出現(xiàn)水霧出現(xiàn)水霧。迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
結論：甲烷含有氫、碳元素。
（2）提出問題：甲烷組成中是否含氧元素？
設計并實驗：設計如圖1裝置進行實驗。先通一段時間N2，點燃酒精燈，通入甲烷燃燒后的產物（不含甲烷和氧氣），反應結束后，再通入一段時間N2。（已知：甲烷質量為a克）
結論：甲烷只含碳、氫元素，不含氧元素。
①B裝置的作用是 將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉化為CO2將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉化為CO2。
②得到此結論，需要收集的實驗證據(jù)有 裝置A實驗前后增加的質量、裝置C實驗前后增加的質量、裝置D澄清石灰水不變渾濁裝置A實驗前后增加的質量、裝置C實驗前后增加的質量、裝置D澄清石灰水不變渾濁。
探究二：探究酸、堿、鹽的性質及物質的成分
【實驗一】
（3）向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是 紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色。
（4）向盛有氧化銅的試管中加入稀硫酸，加熱，反應的化學方程式為 CuO+H2SO4 △ CuSO4+H2OCuO+H2SO4 △ CuSO4+H2O。
【實驗二】
（5）向鎂條中加入稀硫酸，有氣體產生，固體全部溶解，取反應后的溶液分別置于A、B燒杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶質質量變化如圖2所示。由實驗可得溶質的成分為MgSO4和H2SO4。ab段發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓。
②向B中滴加足量BaCl2溶液，不斷攪拌。實驗過程中溶液pH的變化情況是 pH逐漸變大，接近于7，但小于7pH逐漸變大，接近于7，但小于7。
【實驗三】
（6）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一種或幾種。為探究其成分，進行如下實驗。
取n克白色粉末于燒杯中，向燒杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，繼續(xù)向燒杯中加入過量NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為n克，可以推測白色粉末可能的成分組成情況有 Mg（OH）2；MgO、MgSO4；MgO、Mg（OH）2、MgSO4Mg（OH）2；MgO、MgSO4；MgO、Mg（OH）2、MgSO4。
（7）由以上實驗可知，酸的化學性質有 酸與酸堿指示劑反應：酸與活潑金屬反應；酸與某些金屬氧化物反應：酸與堿反應：酸與某些鹽反應酸與酸堿指示劑反應：酸與活潑金屬反應；酸與某些金屬氧化物反應：酸與堿反應：酸與某些鹽反應。
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【答案】出現(xiàn)水霧；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；將甲烷可能不完全燃燒生成的CO轉化為CO2；裝置A實驗前后增加的質量、裝置C實驗前后增加的質量、裝置D澄清石灰水不變渾濁；紫色石蕊溶液均變?yōu)榧t色；CuO+H2SO4 CuSO4+H2O；2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；pH逐漸變大，接近于7，但小于7；Mg（OH）2；MgO、MgSO4；MgO、Mg（OH）2、MgSO4；酸與酸堿指示劑反應：酸與活潑金屬反應；酸與某些金屬氧化物反應：酸與堿反應：酸與某些鹽反應
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：332引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述制二氧化碳的化學方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質量為g（結果用代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時對堿的有關化學性質進行梳理和總結，并預測了陌生物質的化學性質。請完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學性質（如圖1）
①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。
②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
③通過A、B、C、D四組實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質有實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是，從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應的微觀示意圖如上圖所示，反應的化學方程式為，實驗現(xiàn)象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結】通過以上分析，體現(xiàn)了化學學科大概念“結構決定性質”。
（4）基于“結構決定性質”預測陌生物質的化學性質
燒杯C中盛有某溶液，請根據(jù)所含的微粒，預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有（填字母序號）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。
步驟c中應打開開關（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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