氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgBr+2Na2S2O3═Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr.回答下列問題：
（1）基態(tài)S的價(jià)電子排布圖為
。
（2）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是BCBC。
A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)镺＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S
（3）依據(jù)VSEPR理論推測(cè)S2O32-的空間構(gòu)型為四面體四面體，中心原子S的雜化方式為sp3sp3，[Ag（S2O3）2]3-中存在的化學(xué)鍵有BCEBCE。（填字母）
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．金屬鍵
E．配位鍵
（4）第一電子親和能（E1）是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量（單位為kJ?mol-1），電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如表：
| 元素 | Al | Si | P | S | Cl |
| E1/（kJ?mol-1） | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
P的價(jià)電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子
P的價(jià)電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子
。（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
，已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為8
×
232
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
8
×
232
N
A
×
（
a
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1
0
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3
【答案】；BC；四面體；sp3；BCE；P的價(jià)電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子；Fe3O4；
；BC；四面體；sp3；BCE；P的價(jià)電子排布式為3s23p3，3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子；Fe3O4；8
×
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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