某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見圖。請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾過濾。
（2）步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是靜置②后的溶液，待澄清后，向上層清液中繼續(xù)添加Na2CO3溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀則過量，反之則不過量靜置②后的溶液，待澄清后，向上層清液中繼續(xù)添加Na2CO3溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀則過量，反之則不過量
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗(yàn)證：
| 猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | 試管中有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁） 試管中有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁）
|
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴入 足量稀硝酸（或稀鹽酸） 足量稀硝酸（或稀鹽酸） ，再滴入Na2SO4溶液 |
有氣泡放出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl） 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl） |
有白色沉淀且不溶于稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
|
猜想Ⅲ成立 |
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】過濾；靜置②后的溶液，待澄清后，向上層清液中繼續(xù)添加Na2CO3溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀則過量，反之則不過量；局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干；試管中有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁）；足量稀硝酸（或稀鹽酸）；滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl）；有白色沉淀且不溶于稀HNO3；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
-
1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1