鋁、鋅、鐵、銅等在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Zn2+電子排布式為[Ar]3d10[Ar]3d10，Cu的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為球形球形。
（2）鋅的沸點（907℃）較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示：
Cu（g）+769kJ?mol-1①Cu+（g）+1958kJ?mol-1②Cu2+（g）
Zn（g）+906kJ?mol-1③Zn+（g）+1733kJ?mol-1④Zn2+（g）
試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因由于3d10為全充滿的結構，較為穩(wěn)定，所以失去一個電子需要的能量更多由于3d10為全充滿的結構，較為穩(wěn)定，所以失去一個電子需要的能量更多。
在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中碳氫鍵之間的夾角小于小于（填“大于”、“等于”或“小于”）120°甲醛能與水形成氫鍵，請在圖中表示出來
。
（3）金屬鋅采取如圖所示堆積方式：該堆積方式類型為六方最密堆積六方最密堆積。 Zn2+可形成[Zn（NH3）4]SO4絡合物，1 mol[Zn（NH3）4]2+配離子中含σ鍵2424mol,其配體中心原子的雜化方式是sp3sp3。
（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為
。
（5）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為y cm,晶胞的密度為ρg?cm-2，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值為56×6+14×234x2×y×6×ρ56×6+14×234x2×y×6×ρ。（列出計算式即可）。
+
769
k
J
?
mo
l
-
1
①
+
1958
k
J
?
mo
l
-
1
②
+
906
k
J
?
mo
l
-
1
③
+
1733
k
J
?
mo
l
-
1
④
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
【答案】[Ar]3d10；球形；由于3d10為全充滿的結構，較為穩(wěn)定，所以失去一個電子需要的能量更多；小于；；六方最密堆積；24；sp3；；
；六方最密堆積；24；sp3；；56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
ρ
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~