根據(jù)下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH
4Cl ⑤CH
3COONa ⑥CH
3COOH ⑦NH
3?H
2O ⑧H
2O,回答下列問題.
(1)NH
4Cl溶液顯
酸
酸
性,用離子方程式表示原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
.
(2)常溫下,pH=11的CH
3COONa溶液中,水電離出來的c(OH
-)=
10-3 mol?L-1
10-3 mol?L-1
,在pH=3的CH
3COOH溶液中,水電離出來的c(H
+)=
10-11 mol?L-1
10-11 mol?L-1
.
(3)已知純水中存在如下平衡:H
2O+H
2O═H
3O
++OH
-ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是
D
D
(填字母序號(hào)).
A.向水中加入NaHSO
4固體
B.向水中加Na
2CO
3固體
C.加熱至100℃[其中c(H
+)=1×10
-6 mol?L
-1]
D.向水中加入(NH
4)
2SO
4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH
3?H
2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m
<
<
(填“<”、“>”或“=”)n.
(5)除⑧H
2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
②>⑦>⑤>①>④>⑥>③
.