根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃?H₂O ⑧H₂O，回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯

酸

酸

性，用離子方程式表示原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中離子濃度大小順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

10^-3 mol?L^-1

10^-3 mol?L^-1

，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

10^-11 mol?L^-1

10^-11 mol?L^-1

．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是

D

D

（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m

＜

＜

（填“＜”、“＞”或“=”）n.
（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：

②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

．