A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） SiH4SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示） S2-＞Na+＞Al3+S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為 
．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式 Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為 （NH4）2C2O4（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
M
n
O
-
4
O
2
-
4
M
n
O
-
4
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2
-
4
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】SiH4；S2-＞Na+＞Al3+；；Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（NH4）2C2O4；2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
；Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（NH4）2C2O4；2M
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：34引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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