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A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
SiH4
SiH4
，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）
S2-＞Na+＞Al3+
S2-＞Na+＞Al3+
．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
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．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
．
（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為
（NH4）2C2O4
（NH4）2C2O4
，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式
2
M
n
O
-
4
+5C2
O
2
-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2
M
n
O
-
4
+5C2
O
2
-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
【答案】SiH4；S2-＞Na+＞Al3+；菁優(yōu)網(wǎng)；Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；（NH4）2C2O4；2
M
n
O
-
4
+5C2
O
2
-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：34引用：2難度：0.5
相似題
  • 1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
    （1）C在元素周期表中的位置是
     
    ；由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式
     
    。
    （2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    。（用相應(yīng)的離子符號表示）
    （3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
     
    。
    （4）E單質(zhì)能寫D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：
     
    由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/24 0:0:9組卷：39引用：2難度：0.5
  • 2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
    元素編號 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     
    。
    （3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
     
    （用離子符號表示）。
    （4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    （填化學(xué)式），其作用是
     
    。
    ②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    （5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是
     
    （填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
     
    （列舉一條）。
    發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7
  • 3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
    （1）A
     
    （填元素符號，下同），B
     
    ，C
     
    ，D
     
    。
    （2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
     
    ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種
     
    酸。
    （3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是
     
    （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
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