化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究干冰與NaOH的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1探究干冰與NaOH溶液是否反應(yīng)
如圖1，在試管中放入幾小塊干冰，將產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中。

（1）干冰易升華利用了干冰的

物理

物理

性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。
（2）將上述反應(yīng)后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）₂溶液，如果觀察到

白色沉淀生成

白色沉淀生成

，另一份滴入足量鹽酸，如果觀察到

氣泡產(chǎn)生

氣泡產(chǎn)生

，說明CO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
實(shí)驗(yàn)2探究干冰與不同濃度NaOH溶液反應(yīng)過程中的pH變化情況
取150mL蒸餾水和150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%、2%、1%的氫氧化鈉溶液于4個燒杯中，分別加入20g干冰，通過傳感器測其pH，且pH變化如圖2所示。
（3）用NaOH固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，無需用到的儀器有

B

B

（填標(biāo)號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
（4）蒸餾水中加入干冰后，溶液呈

酸

酸

（填“酸”或“堿”）性，蒸餾水中加入干冰的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

作對比（合理即可）

作對比（合理即可）

。
（5）與干冰混合后，堿性最弱的一組對應(yīng)的原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1%

1%

。
實(shí)驗(yàn)3探究干冰與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物成分
（6）在密閉體系中，分別往等體積、等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液逐滴加入等濃度的稀硫酸，壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示。
（查閱資料：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄，2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑）

0～50s,壓強(qiáng)無明顯變化的體系中，反應(yīng)生成的含碳元素的鹽類物質(zhì)M是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式）。
（7）受上述結(jié)論啟發(fā)，分別取20mL實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，獲得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號	A	B	C
取20mL對應(yīng)溶液	3%NaOH與干冰反應(yīng)后的溶液	2%NaOH與干冰反應(yīng)后的溶液	1%NaOH與干冰反應(yīng)后的溶液
完全生成CO2時消耗硫酸體積V1/mL	4.14	1.43	0.36
完全轉(zhuǎn)化成CO2時消耗硫酸體積V2/mL	4.55	2.46	1.60

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，2%NaOH與干冰反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是

NaHCO₃、Na₂CO₃

NaHCO₃、Na₂CO₃

。
②所取的20mL溶液中，Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

A

A

（填實(shí)驗(yàn)編號）。